当0.2mol Na218O2与足量CO2完全反应后.下列说法正确的是( ) 生成Na2CO3质量关于所生成O2的描述 A 21.2g O2的摩尔质量是36g?mol-1 B 21.6g 生成的O2标况下的体积为2.24L C 21.2g O2的摩尔质量是32g?mol-1 D 22.4g 生成的标况下O2的体积为2.24L A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

当0.2mol Na₂¹⁸O₂与足量CO₂完全反应后，下列说法正确的是（　　）

	生成Na₂CO₃质量	关于所生成O₂的描述
A	21.2g	O₂的摩尔质量是36g?mol^-1
B	21.6g	生成的O₂标况下的体积为2.24L
C	21.2g	O₂的摩尔质量是32g?mol^-1
D	22.4g	生成的标况下O₂的体积为2.24L

A、A

B、B

C、C

D、D

分析：Na₂¹⁸O₂与CO₂的反应实质是-1价的氧元素发生歧化反应，发生2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+¹⁸O₂，氧元素的化合价从-1价升高到0价，还有一部分氧元素化合价从-1价降到了-2价，该反应中转移电子是2mol，以此解答该题．

解答：解：当0.2mol Na₂¹⁸O₂与足量CO₂之间的反应为：2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+¹⁸O₂，该反应中转移电子是0.2mol，0.2mol碳酸钠即0.6mol氧中有0.2mol氧是¹⁸O，会生成碳酸钠0.2mol，即21.6g，氧气的摩尔质量是36g/mol，同时生成标况下氧气的物质的量是0.1mol，体积是2.24L．
故选：B．

点评：本题考查原子示踪法在化学反应中的应用，过氧化钠和二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，难度较大．

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（2013?上饶一模）常温下，在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（　　）

A．当pH=7时，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

B．当a=25时，一定有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

C．当c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时，a一定大于12.5

D．当c（OH^-）＞c（H⁺）时，a一定小于12.5

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

如图为室温下0.2mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线（b点消耗的醋酸溶液的体积为12.5ml），下列说法正确的是（　　）

A．若选用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低

B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

C．因为CH₃COONa溶液显碱性，所以当向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa时，CH₃COOH电离程度将增大

D．a、c区间内，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），但c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA?）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH?）

B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C、NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

D、向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

（1）某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，在下列两种情况下，可能存在于此溶液中的是：
①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能存在的离子

．
②当与铝反应后生成AlO₂^-时，原溶液可能存在的离子是

．
（2）拉曼?光谱表明溶液中不存在AlO₂^-离子，实际存在[Al（OH）₄]^-离子，在200mL 0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL，试回答：
①写出分两步反应的离子方程式：

．
②反应完全后，溶液中Al³⁺离子与SO₄^2-离子的物质的量之比为