摘要：31．在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) .达到平衡时c (N2)＝3.5 mol·L-1 .c (H2)＝1 mol·L-1 .c (NH3)＝5 mol·L-1 .求: (1)N2和H2的起始浓度 (2)N2的转化率
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在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡时c （N2）=3.5mol?L-1，c （H2）=1mol?L-1，c （NH3）=5mol?L-1，求：
（1）N2和H2的起始浓度
（2）N2的转化率．
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（1）N2和H2的起始浓度
（2）N2的转化率．
在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应：N2（g）＋3 H2
2 NH3
达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
（1）N2和H2的起始浓度（4分）
（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）
在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应：N2（g）＋3 H2
2 NH3
达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
（1）N2和H2的起始浓度（4分）
（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）
2 NH3达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
（1）N2和H2的起始浓度（4分）
（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）
在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）＋3 H2
2 NH3
达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1 ，c （H2）＝1 mol·L-1 ，c （NH3）＝5 mol·L-1 ，求：
（1）N2和H2的起始浓度（4分）
（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）
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Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO) (mol/L) | 1.00×10－3 | 4.50×10－4 | 2.50×10－4 | 1.50×10－4 | 1.00×10－4 | 1.00×10－4 |
| c(CO) (mol/L) | 3.60×10－3 | 3.05×10－3 | 2.85×10－3 | 2.75×10－3 | 2.70×10－3 | 2.70×10－3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。 查看习题详情和答案>>