Question

在体积固定的密闭容器中N₂ 与H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到平衡时c （N₂）=3.5mol?L^-1，c （H₂）=1mol?L^-1，c （NH₃）=5mol?L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度
（2）N₂的转化率．

Answer 1

分析：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
开始  x      y         0
转化  n      3n        2n
平衡3.5      1          5
以此计算开始浓度及氮气的转化率．

解答：解：（1）设N₂与H₂发开始浓度分别为x、y，转化为n，则
    N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
开始  x      y         0
转化  n      3n        2n
平衡3.5      1          5
2n=5，解得n=2.5，
所以x=3.5+2.5=6mol/L，
y=1+3×2.5=8.8mol/L，
答：N₂和H₂的起始浓度分别为6mol?L^-1、8.5mol?L^-1；
（2）N₂的转化率为

2.5mol/L

6mol/L

×1005=41.67%，答：N₂的转化率为41.67%．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确转化的量及平衡时的量是解答的关键，注意开始、转化、平衡时各量的关系即可解答，题目难度不大．