右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

（1）A的结构式为，在工业生产中E到D的反应用途是（写一种）．
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：．
（3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为．现利用此装置电解CuSO₄溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：；若电解前CuSO₄溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是．
（4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）₄Cl₂]_m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为．

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为mol．
②该气体所含原子总数为个．
③该气体在标准状况下的体积为L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是?mol
②与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是（用分式表示）
③在一定的温度和压强下，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则
n（SO₄^2-） 为 mol
（3）假如¹²C相对原子质量为24，以0.024kg所含¹²C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是．
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O₂相对分子质量
F．跟2mLH₂ 相化合的O₂的质量、物质的量．

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为mol，混合物中A的质量为g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为．

A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题：
(1)B在周期表中位于第______族，甲的名称是___________。
(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N，N的电子式为___________。在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6. 72L）和一种同体单质，则乙的化学式是___________。
(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：C₂(g)+D₂(g)2CD(g)，是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C₂与5 mol D₂，达到平衡后CD的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
____________（计算结果保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，再通入10mol C₂与5 mol D₂，达到新平衡时C₂的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将____。
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+2N₂O(g) △H2
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。