Question

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为

m

M

mol．
②该气体所含原子总数为

2mNA

M

个．
③该气体在标准状况下的体积为

22.4m

M

L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

m

(m+1000)

×100%

．
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

0.25

?mol
②与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

18V

11.2

g

（用分式表示）
③在一定的温度和压强下，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

XY₃

④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则
n（SO₄^2-） 为

0.15

 mol
（3）假如¹²C相对原子质量为24，以0.024kg所含¹²C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是

AC

．
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O₂相对分子质量
F．跟2mLH₂ 相化合的O₂的质量、物质的量．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

结合分子组成计算相关物理量，根据w=

溶质的质量

溶液的质量

×100%计算质量分数；
（2）①根据n=

N

NA

计算；
②n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

计算；
③根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律计算；
④根据溶液的电中性原则计算；
（3）相对原子质量和阿伏加德罗常数改变时，一个原子的实际质量不变，溶解度不变．

解答：解：（1）①n=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，故答案为：

m

M

；
②由于该气体为双原子分子，则原子数为：N=nN_A=2×

m

M

×N_A=

2mNA

M

，故答案为：

2mNA

M

；
③V=nV_m=

m

M

mol×22.4L/mol=

22.4m

M

L，故答案为：

22.4m

M

；
④1L水的质量为1000g，该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

m

(m+1000)

×100%，
故答案为：

m

(m+1000)

×100%；
（2）①n（O）=

6.02×1023

6.02×1023/mol

=1mol，n（H₂SO₄）=

1

4

n（O）=0.25mol，故答案为：0.25；
②n（CO₂）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，
n（O）=2n（CO₂）=

V

11.2

mol，
n（H₂O）=n（O）=

V

11.2

mol，
m（H₂O）=nM=

V

11.2

mol×18g/mol=

18V

11.2

g，故答案为：

18V

11.2

g；
③在相同的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，设生成物为C，
则有：X₂+3Y₂=2C，生成物的化学式应为XY₃，故答案为：XY₃；
④根据溶液的电中性原则，溶液中存在：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
则n（SO₄^2-）=

0.2mol+2×0.25mol-0.4mol

2

=0.15mol，故答案为：0.15；
（3）假如¹²C相对原子质量为24，以0.024kg所含¹²C原子数为阿伏加德罗常数，变化的值有气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、相对分子质量以及物质的量等物理量，而溶解度100g水中溶解溶质的质量，与相对原子质量或阿伏加德罗常数无关，一定质量的气体的分子个数不变，则体积不变，
故答案为：AC．

点评：本题较为综合，题目难度中等，注意有关物质的量的计算公式的运用，本题易错点为（3）题，注意理解阿伏加德罗常数．