以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：．
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成L氨气（假设体积均在标准状况下测定）．
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①；②．

（2011?天津模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NO_X）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ．mol^-l
CH₄（g）十4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ．mol^-l
则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）等的热化学方程式为．
（2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比，则K将．该反应的△H0（填“＞、＜或=”）：
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式．
③利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为极；B中Cu²⁺向极（填Zn或Cu）移动．当Zn片的质量变化为6.4g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．

我国硫酸工业SO₂年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H₂SO₄的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺和．
（3）利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．为测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，设计如图丙两个实验．
①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO₂的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用．
实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反应生成的Fe²⁺，至终点消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾气中SO₂的体积分数为．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
②实验Ⅱ测定转化了的SO₂，转化器中反应的离子方程式为；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）．
A．烧杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　   F．500mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．
（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是．

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C；
（2）指出D在周期表的位置：；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为，所含的化学键类型为；
（4）D的气态氢化物、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：（用化学式表示）．