5．已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时.放出16.7kJ的热量.则该反应的热化学方程式正确的是( ) A．N2H4+O2=N2+2H2O △H =-5——青夏教育精英家教网——

摘要：5．已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时.放出16.7kJ的热量.则该反应的热化学方程式正确的是( ) A．N2H4+O2=N2+2H2O △H =-534.4kJ/mol B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4kJ/mol C． N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = +534.4kJ/mol D．N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+H2O(g) △H =-16.7kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H=-534.4kJ/mol

B．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol

C．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=+534.4kJ/mol

N₂H_4（g）+

N_2（g）+H₂O_（g）△H=-16.7kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = —534.4kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = —534.4kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = —534.4kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H =－534.4kJ/mol

B．N₂H₄_（_g_）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g) △H =－534.4kJ/mol

C． N₂H₄_（_g_）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g) △H = +534.4kJ/mol

D．N₂H₄_（_g_）+O_2(g)= N_2(g)+H₂O_(g)△H =－16.7kJ/mol

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