已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时.放出16.7kJ的热量.则该反应的热化学方程式正确的是 A．N2H4+O2=N2+2H2O △H = -534.4kJ/mol B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H = -16.7kJ/mol C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = -534.4kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = —534.4kJ/mol

【答案】

【解析】

练习册系列答案

新课程学习与测评单元双测系列答案

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = —534.4kJ/mol

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g) △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = —534.4kJ/mol

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O △H =－534.4kJ/mol

B．N₂H₄_（_g_）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g) △H =－534.4kJ/mol

C． N₂H₄_（_g_）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g) △H = +534.4kJ/mol

D．N₂H₄_（_g_）+O_2(g)= N_2(g)+H₂O_(g)△H =－16.7kJ/mol

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