A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A，C，D，E．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：．
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：、、．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，D^2-与E⁺具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4．试回答下列问题：
（1）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有；
（2）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X、Y、Z；
（3）用A₂D₂在酸性条件下处理含BC^-的工业废水，将得到C₂及BD₂等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子个数比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子个数比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

请完成下列问题：
（1）乙的电子式：；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为mol．
（2）D的离子结构示意图，己的空间构型．
（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO₂，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为．
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为．
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的结构式为；DC的化学式为；A元素在周期表中的位置是．
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①离子晶体     ②原子晶体    ③金属晶体    ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
（1）F⁺的价层电子排布为；写出化合物F₂C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式．
（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为，属于晶体．
由氢气与C₂反应生成1mol气态H₂C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H₂C转化成液态H₂C放热2.444KJ，则反应：2H₂（g）+C₂（g）=2H₂C（L）的△H=KJ/mol．
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为； C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学方程式为．
（4）1molAC₂分子中σ键与π键的数目之比为；B、C形成的正一价离子N与AC₂互为等电子体，N的电子式为；常温下，若1molAC₂与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9，则c（ H₂CO₃）-c（ CO₃^2-）=．