题目内容
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的结构式为
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）
（1）B的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
；DC的化学式为MgO
MgO
；A元素在周期表中的位置是第二周期、IVA族
第二周期、IVA族
．（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
②④
②④
．①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）
H2O
H2O
；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3
NH3
，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．分析：E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，产物为SO2，则E为S元素，C为O元素，F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性，应为Fe3O4，则F为Fe元素，A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，该反应为MgO在CO2中的燃烧，生成物为C和MgO，则A为C元素，D为Mg元素，A、B、C原子序数依次增大，则B为N元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，产物为SO2，则E为S元素，C为O元素，F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性，应为Fe3O4，则F为Fe元素，A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，该反应为MgO在CO2中的燃烧，生成物为C和MgO，则A为C元素，D为Mg元素，A、B、C原子序数依次增大，则B为N元素，则
（1）B为N元素，对应的单质N原子之间存在三个共用电子对，结构式为N≡N，C为O元素，D为Mg元素，DC对应的化合物为MgO，A为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表中第二周期、IVA族，故答案为：N≡N；MgO；第二周期、IVA族；
（2）C元素形成的同素异形体有无定形碳、石墨、金刚石等，分别属于分子晶体和原子晶体，故答案为：②④；
（3）A、B、C形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，O元素的非金属性最强，H2O含有氢键，虽然NH3也含氢键，但沸点低于H2O，NH3的水溶液呈碱性，结合H+能力较强，在氨水中滴加酸溶液，发生：NH3+H3O+═NH4++H2O，
故答案为：H2O；NH3；NH3+H3O+═NH4++H2O．
（1）B为N元素，对应的单质N原子之间存在三个共用电子对，结构式为N≡N，C为O元素，D为Mg元素，DC对应的化合物为MgO，A为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表中第二周期、IVA族，故答案为：N≡N；MgO；第二周期、IVA族；
（2）C元素形成的同素异形体有无定形碳、石墨、金刚石等，分别属于分子晶体和原子晶体，故答案为：②④；
（3）A、B、C形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，O元素的非金属性最强，H2O含有氢键，虽然NH3也含氢键，但沸点低于H2O，NH3的水溶液呈碱性，结合H+能力较强，在氨水中滴加酸溶液，发生：NH3+H3O+═NH4++H2O，
故答案为：H2O；NH3；NH3+H3O+═NH4++H2O．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题侧重于元素化合物知识的考查，从物质的性质、用途作为推断题的切入点，在推断题中是经常见到的，提醒我们在学习中加强元素化合物知识的积累．
练习册系列答案
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