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①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：
请回答下列问题：
（1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
（3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
| 16a |
| 22.4b |
| 16a |
| 22.4b |
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 催化剂 |
②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
煤的干馏是煤气化的重要方法，是煤综合利用最“古老”的方法，也是最简单的方法，所谓煤的干馏是在隔绝空气和高温的条件下，煤可以发生分解，生成固态的焦炭、液态的煤焦油、气态的焦炉气．下面是某实验小组设计的煤干馏实验，装置如图所示．取约2～3g的煤粒，在研钵中研磨至粉末状态；用药匙将煤粉放入玻璃管中，在具支试管中加入2mL水，然后按照如图所示安装好装置；点燃酒精灯，对玻璃管均匀受热后再集中受热，注意观察具支试管中气泡产生的速度；待具支试管中气泡产生的速度均匀后，用明火靠近具支试管的支管口处，可以观察到产生的气体能够燃烧．根据上述实验设计回答下列问题：
（1）实验结束后，应该先把玻璃管从溶液中取出，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是
（2）焦炉气是一种混合性的可燃性气体，点燃焦炉气前必须进行
（3）取下具支试管，可以发现其中的液体分为两层，上层是
A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1:5:6和1:1:2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲。D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙。甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸。B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙。若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲。甲气体通入D溶液，颜色会消失。若将A、D、E按2:1:1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁。
请回答下列有关问题：
⑴．完成下列反应的离子方程式并配平之。
①．A + B + E → ： ▲
②．D + E → ： ▲
③．甲+乙+ H2O → ： ▲
④．A + D + E → ： ▲
⑵．丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂。相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的 ▲ 倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的 ▲ 倍。
⑶．历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等。A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）。电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐(M=122.5 g·mol－1)，我们可以把与其对应的酸称为高某酸。取出100 mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L(已经折算成标准状况下的气体体积) 。
①．阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为 ▲ 、 ▲ 。
②．原A盐溶液的物质的量浓度为 ▲ 。（假设溶液体积变化忽略不计）
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实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．
试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
C10Hl2FeN2NaO8·3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇。l％的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸馏水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na2H2EDTA·2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解。
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3·6H2O。称取2．5g（0．009mol）FeCl3·6H2O溶予5mL，蒸馏水中（并加l滴盐酸）。
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出。
⑤冷却、减压过滤，先用冰水洗涤樗用乙醇洗涤。
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2．8g
试回答下列问题
（1）在步骤①中，须加入过量的碱，是因为_________________。
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是___________________________；加显色利后分别发生反应的离子方程式为_______________________；_________________________。
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，_________________，_________________。
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：__________________________________。
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA·3H2O，先取20mL酱油加入10rnL75％乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH<0．5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是_________________（写化学式）。
（6）本次实验的NaFeEDTA·3H2O的实际产率为：_________________。