题目内容
A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1:5:6和1:1:2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲。D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙。甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸。B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙。若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲。甲气体通入D溶液，颜色会消失。若将A、D、E按2:1:1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁。
请回答下列有关问题：
⑴．完成下列反应的离子方程式并配平之。
①．A + B + E → ： ▲
②．D + E → ： ▲
③．甲+乙+ H2O → ： ▲
④．A + D + E → ： ▲
⑵．丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂。相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的 ▲ 倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的 ▲ 倍。
⑶．历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等。A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）。电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐(M=122.5 g·mol－1)，我们可以把与其对应的酸称为高某酸。取出100 mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L(已经折算成标准状况下的气体体积) 。
①．阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为 ▲ 、 ▲ 。
②．原A盐溶液的物质的量浓度为 ▲ 。（假设溶液体积变化忽略不计）
⑴． ①ClO
+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ②HSO + H+ = SO2 ↑ + H2O
③Cl2＋SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl－ + SO
④2ClO + HSO + H+=2ClO2 ↑+ SO + H2O
⑵． 2.5 ， 2.63。
⑶． ①阴极：2H2O + 2e－ = 2OH－ + H2 ↑或2H++2e－ = H2↑ 。
阳极：先ClO-2e－ + H2O = ClO
+ 2H+，后2H2O-4e－=O2↑+4H+或4OH－-4e－= O2↑+2H2O
② 1 mol·L－1。
