摘要：标准状态下,2molN2的体积是 A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L
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（1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
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0.025 mol
0.025 mol
；含CaCl2质量为2.775g
2.775g
；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为2.67%
2.67%
．从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为0.005 mol
0.005 mol
；Cl-的物质的量浓度为0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
；将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为0.05 mol?L-1
0.05 mol?L-1
．（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
20 mol
20 mol
，所含HCl分子数为20 NA
20 NA
．将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为66.7%
66.7%
．盐酸的物质的量浓度为20 mol?L-1
20 mol?L-1
．
向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是
（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为
（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为
A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A
（2）C离子的电子式
；E的离子结构示意图
．
（3）实验室里检验E的单质常用的试剂是
（4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式
（5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式
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（1）写出A、B、D的元素符号：A
H
H
；BC
C
；DNa
Na
．（2）C离子的电子式
（3）实验室里检验E的单质常用的试剂是
淀粉KI溶液（或试纸）
淀粉KI溶液（或试纸）
．（4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式
HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑
．