题目内容

标准状态下，2molN2的体积是（　　）
A、44.8LB、22.4LC、11.2LD、2L
分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm计算．
解答：解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故选：A．
点评：本题考查V=n?Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键．
练习册系列答案
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下列物质中含氧原子最多的是 （相对原子质量 H-1  O-16  S-32）（　　）
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2 
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
11：10
11：10
；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了
1.1
1.1
mole-．
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

压强/MPa
转化率/%


温度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是
A
A
．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为
50Q2
Q1
%
50Q2
Q1
%
 （用含Q1、Q2代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
1
9
1
9
．
向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升．将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体．
（1）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？
B
B

A  M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）
B  M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C  与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D  题给条件充足，不需要补充数据
（2）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量．

下列物质中含氧原子最多的是 (相对原子质量 H—1  O—16  S—32)

A．0.2mol H2OB．3.01×1023个SO2分子
C．49g H2SO4D．标准状态下11.2L的O3

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COO－

B．标准状态下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键

C．一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子

D．一定条件下，Al与Fe 3O4反应，生成5.6g Fe，转移0.3NA个电子

 

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