摘要：17．在实验室中.常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气.其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1 C．每生成1 mol Cl2时.反应中转移的电子为2 mol D．每消耗16 mol HCl时.其中做氧化剂的HCl是10 mol
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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（ ）
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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol
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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
| A．反应中KMnO4被氧化 |
| B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5 |
| C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol |
| D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol |