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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（ ）
| A．反应中KMnO4被氧化 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1 |
| C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol |
| D．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol |
A．该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的
作还原剂，
作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；
C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子=1mol（1-0）×2=2mol，故C正确；
D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．
B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的
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| 3 |
| 8 |
C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子=1mol（1-0）×2=2mol，故C正确；
D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．
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