Question

在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、KMnO4中Mn元素化合价降低，所以KMnO4被还原，错误；B、氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5:：2，错误；C、根据化合价的变化可求出每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol，正确；D、每消耗16 mol HCl时，其中做还原剂的HCl是10 mol，错误。

考点：本题考查氧化还原反应及计算。