0.5L Na2SO4溶液中含有Na+离子46g.则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为 mol/L.——青夏教育精英家教网——

摘要：0.5L Na2SO4溶液中含有Na+离子46g.则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为 mol/L.

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现有1L 0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关该溶液的叙述正确的是

[　　]

A．取0.5L溶液，Na⁺的浓度是1mol/L

B．取0.1L溶液稀释至1L，离子浓度是0.05mol/L

C．溶质的离子总数是6.02×10²³个

D．该溶液是把0.5mol Na₂SO₄溶于1L水中配制而成的

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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①

．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

，（偏高、偏低、无影响）原因是

配制溶液的体积大于500mL

配制溶液的体积大于500mL

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（1）14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，则该Na₂SO₄溶液的物质的量的浓度为

，所含Na⁺的物质的量浓度为

，SO₄^2-的数目为

．
（2）9.03×10²³个CO₂分子中含

摩尔氧原子，在标准状况下其体积为

克H₂O含有相同的氧原子数．

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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①

．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL

．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

，原因是：

因为溶液体积大于500mL

因为溶液体积大于500mL

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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用

（填序号）．B的作用是

．
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先

（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为

．该反应证明氨气具有

性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是

（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

mol/L．查看习题详情和答案>>