Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①

计算

，②

称量

，③

溶解转移

，④

洗涤转移

，⑤

定容摇匀

．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：

500mL

）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

偏高

（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL

．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

，原因是：

因为溶液体积大于500mL

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
根据具体的操作步骤，选择所需的仪器．
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=

n

v

判断误差．
①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积小于500ml．
②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml．

解答：解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流．最后用胶头滴管定容．故还需仪器为
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（3）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500ml，浓度偏高
故答案为：偏高；因恢复到室温后溶液体积小于500ml
②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低．
故答案为：偏低；溶液体积大于500ml．

点评：考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制原理．注意根据不当操作对n或V的影响通过c=

n

v

计算判断误差．