Question

（1）14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，则该Na₂SO₄溶液的物质的量的浓度为

0.1mol/L

，所含Na⁺的物质的量浓度为

0.2mol/L

，SO₄^2-的数目为

0.1N_A

．
（2）9.03×10²³个CO₂分子中含

3mol

摩尔氧原子，在标准状况下其体积为

33.6L

，它与

54

克H₂O含有相同的氧原子数．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算14.2g Na₂SO₄的物质的量，再根据c=

n

V

计算Na₂SO₄溶液的物质的量浓度，溶液中cn（Na⁺）=2c（Na₂SO₄），n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄），再根据N=nN_A计算SO₄^2-的数目；
（2）根据n=

N

NA

计算CO₂的物质的量，CO₂分子中n（O）=2n（CO₂）；根据V=nVm计算CO₂的体积；含有O原子相等，则n（H₂O）=2n（CO₂），再根据m=nM计算水的质量．

解答：解：（1）14.2g Na₂SO₄的物质的量为

14.2g

142g/mol

=0.1mol，故Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为

0.1mol

1L

=0.1mol/L，溶液中cn（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.1mol，故SO₄^2-的数目为0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；0.1N_A；
（2）CO₂的物质的量为

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，CO₂分子中n（O）=2n（CO₂）=1.5mol×2=3mol；
标况下CO₂的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
含有O原子相等，则n（H₂O）=2n（CO₂）=3mol，故水的质量为3mol×18g/mol=54g．
故答案为：3mol；33.6L；54．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．