摘要： 食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液I中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为 . ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . 25请你选用下图所示仪器和药品.按实验室要求.设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验.并回答下列问题: 实验药品:盐酸.石灰石.氧化铜粉末.木炭粉.氢氧化钙溶液. (1)实验装置连接顺序依次为 , (2)A装置的药品是 .发生反应的化学方程式为 , (3)B装置中产生的实验现象是 .发生反应的化学方程式为 (4)C装置中发生反应的化学方程式为 , (5)D装置中产生的现象是 , (6)尾气中含有毒气体.排放到空气中会造成污染.处理方法是 . 26化学活动课上.三组学生分别用图示甲.乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应 .按表中的试剂用量.在相同条件下.将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中. 请回答: (1) 各组反应开始时. 装置中的气球体积先变大.该装置中反应的离子方程式是 . (2)当试管中不再有气体生成时.三组实验出现不同现象.填写下表的空格. 组 数 试剂用量 实验现象 分析原因 ① 0.42 g NaHCO3,0.53g Na2CO3,3mL4 mol·L-1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲.乙盐酸均过量.n(NaHCO3)=n(Na2CO3).ν甲(CO2)=ν乙(CO2) ② 0.3 g NaHCO3,0.3 g Na2CO3,3mL4 mol·L-1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 ③ 0.6 g NaHCO3,0.6 g Na2CO3,3mL 2mol·L-1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后.乙中气球又缩小.甲中气球的体积基本不变

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