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| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | C（HA）=0.2mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=a |
| 乙 | C（HA）=c1 mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=7 |
| 丙 | C（HA）=0.1mol?L-1 | C（NaOH）=0.1mol?L-1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
| 试验编号 | HA的物质的量浓度（mo?L） | NaOH的物质的量浓度（mo?L） | 混合溶液的浓度PH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从第①组情况分析，HA是
（2）第②组情况表明，c
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH则A-离子浓度由大到小的顺序为
（2）氯化铝水溶液呈
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
（4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9．则所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol·L－1） | NaOH物质的量浓度 （mol·L－1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0．1 | 0．1 | pH=9 |
| ② | c | 0．2 | pH=7 |
| ③ | 0．2 | 0．1 | pH＜7 |
（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸 。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH－） = mol·L－1。
（2）第②组情况表明，c 0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是 。
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号） 查看习题详情和答案>>
Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA的浓度/（mol/L） | NaOH的浓度/（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答：
（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为 ；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)= mol/L。
（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。
①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；
(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；
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