题目内容

Ⅰ、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA的浓度/(mol/L)

NaOH的浓度/(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

请回答:

(1)不考虑其它的实验结果,单从甲组情况分析,若a      7(填“>”、“<”或“=”)则HA为弱酸;

(2)不考虑其它组的实验结果,仅从乙组情况分析,则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

(3)从丙组实验结果分析,HA是         酸(填“强”或“弱”)。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后,溶液中除OH外的各离子浓度由大到小顺序为        

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH)=            mol/L。

(5)假设HA是一元弱酸,而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-

△H>0,一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

①温度升高时,Ksp                       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②测得25℃时,CaA2的Ksp为4.0×10-11,常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2-)=           

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。

     

       

      

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________;

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________;

Ⅰ、(1)a>7(2分)     (2)BC(2分);

(3)弱(1分);c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(A-)(2分)   (4)10-5(1分);

(5)①增大  (1分)  ②2.0×10-5 mol/L   (2分)

Ⅱ、(1)     (2分)

(2)   (2分)


解析:

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