Question

（2013?河池模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

试验编号	HA的物质的量浓度（mo?L）	NaOH的物质的量浓度（mo?L）	混合溶液的浓度PH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是

弱酸

（选填“强酸”或“弱酸”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）

1×10^-5

mol?L^-1．
（2）第②组情况表明，c

大于

0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度

大于

NaX的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH则A^-离子浓度由大到小的顺序为

乙

＞

丁

＞

甲

＞

丙

（填写序号）．

Answer 1

分析：（1）等物质的量的一元酸碱恰好反应生成盐，盐溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，盐促进水电离；
（2）酸是弱酸，要使酸碱混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，根据电荷守恒判断c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系；
（3）混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；
结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；
（4）盐为强电解质，完全电离，HA为弱电解质，部分电离，强碱弱酸盐易水解，但较微弱．

解答：解：（1）根据图表知，等浓度等体积的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成NaA，盐溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，盐溶液中c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，则c（OH^-）=

10-14

10-5

mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案为：弱酸；1×10^-5；
（2）根据（1）知，酸是弱酸，要使酸碱混合溶液呈中性，则n（HA）应该稍微大于n（NaOH），因为酸碱的体积相等，所以c＞0.2；
混合溶液呈中性，则 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，则 c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：大于； c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）根据表知，酸和碱混合后，溶液中的溶质为c（HA）=c（NaOH），混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，混合溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒 c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（A^-）＞c（Na⁺），酸的电离程度较小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：大于； c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）NaA为强电解质，完全电离，HA为弱电解质，部分电离，NaA易水解，但较微弱，所以等浓度的NaA和HA有A^-浓度盐中大于酸，所以A^-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙，
故答案为：乙；丁；甲；丙．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较、弱电解质的电离等知识点，根据①确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，难度中等．