题目内容

(1)Na2CO3的水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
氧化铝
氧化铝

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH

(4)常温下,将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液的pH=9.则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-6
10-6
mol/L.
分析:(1)碳酸根离子水解显碱性;
(2)铝离子水解显酸性,水解生成的盐酸为挥发性酸,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,生成氧化铝;
(3)配制硫化钠溶液时,应抑制硫离子的水解;
(4)度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液的pH=9,HA为弱酸,恰好生成NaA,水解使溶液显碱性.
解答:解:(1)碳酸根离子水解显碱性,水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:碱;CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)铝离子水解显酸性,水解离子反应为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,水解生成的盐酸为挥发性酸,把AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝,灼烧后生成氧化铝,
故答案为:酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;氧化铝;
(3)配制硫化钠溶液时,应抑制硫离子的水解,所以为了防止发生水解,可以加入少量的NaOH,故答案为:NaOH;
(4)度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液的pH=9,HA为弱酸,恰好生成NaA,水解使溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)=10-6
mol/L,故答案为:10-6
点评:本题考查盐类水解及其应用,注意把握盐类水解的规律,明确常见的盐类水解的应用即可解答,(4)中水解的盐促进水的电离,题目难度不大.
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