不同元素的原子或离子，一定具有不同的（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应的限度（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是．
（4）下列说法不正确的是（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大．其相关信息如表：

元素	相 关 信 息
X	基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等
Y	Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1
Z	可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性
W	是地壳中质量百分含量第二的金属元素

请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是．Y单质分子中含个π键，试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系＞＞．（填元素符号）
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由（填“极性”、“非极性”） 键构成的（填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ₃，YZ₃与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式．
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中X-X-X键角为．