题目内容
不同元素的原子或离子，一定具有不同的（ ）
分析：根据元素的种类由质子数来决定，则不同元素的原子或离子质子数一定不同，中子数可能相同，也可能不同，再根据质量数=质子数+中子数，可知质量数可能相同，也可能不同；
由原子中核外电子数=核内质子数，阳离子中核外电子数=核内质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数可知电子数可能相同，也可能不同；
由原子中核外电子数=核内质子数，阳离子中核外电子数=核内质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数可知电子数可能相同，也可能不同；
解答：解：元素的种类由质子数来决定，则不同元素的原子或离子质子数一定不同，中子数可能相同，也可能不同，如136C和147N，126C和147N；
再根据质量数=质子数+中子数，可知质量数可能相同，也可能不同，如136C和147N，146C和147N；
由原子中核外电子数=核内质子数，阳离子中核外电子数=核内质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数可知电子数可能相同，也可能不同，如Na+和Mg2+、Na和Mg，
所以不同元素的原子或离子，一定具有不同的质子数，
故选：B．
再根据质量数=质子数+中子数，可知质量数可能相同，也可能不同，如136C和147N，146C和147N；
由原子中核外电子数=核内质子数，阳离子中核外电子数=核内质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数可知电子数可能相同，也可能不同，如Na+和Mg2+、Na和Mg，
所以不同元素的原子或离子，一定具有不同的质子数，
故选：B．
点评：本题考查学生对元素的种类由质子数决定以及各微粒之间的关系，难度不大，注意举例说明．
练习册系列答案
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对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律．下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）
| A、根据非金属单质与氢气化合生成1 mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性 | B、用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性 | C、用熔点数据分析不同分子的稳定性 | D、用同周期元素的原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱 |
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强；x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子能力越强。在所形成的分子中x大的为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
_______________＜x(Mg)＜_________________,
_______________＜x(N)＜___________________。
(2)推测x值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)某有机化合物结构式如右图，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
_______(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。