4HCl（浓） + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HC的物质的量之比是        ；若有6molCl₂生成时，反应中转移        mol电子。

4HClMnCl₂

②2KMnO₄+16HCl══2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，③4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，试问（1）从氯元素化合价变化看，三个反应的共同点是________________；其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________。（2）在反应①中，氧化剂是________________________________，氧化产物是________________________________，氧化产物与还原产物分子个数之比为________________________________，反应中被氧化与未被氧化的HCl质量之比为________________________，若有36.5gHCl起反应，则产生Cl₂质量为________________________。

（6分）．在反应MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。

（6分）．在反应MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：

（1）反应消耗的氧化剂的质量；

（2）反应消耗的HCl的物质的量。