题目内容

4HCl（浓） + MnO2  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HC的物质的量之比是        ；若有6molCl2生成时，反应中转移        mol电子。

n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、转移   12     mol电子

练习册系列答案
相关题目
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
浓盐酸
浓盐酸
，烧瓶中的化学反应方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
，装置的作用
除去Cl2中的HCl气体
除去Cl2中的HCl气体
．
（3）装置B中盛放的试剂是
A
A
（选填下列所给试剂的代码），实验现象为
有淡黄色沉淀生成
有淡黄色沉淀生成
，该反应的离子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，该反应属于四种基本反应类型中的
置换
置换
反应．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是
B
B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
．
某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，装置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸气
除去Cl2中混有的水蒸气
．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
；装置D中发生反应的化学方程式为
Cu+Cl2?CuCl2
Cu+Cl2?CuCl2
．
（3）装置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空气
吸收多余的Cl2，防止污染空气
．
在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D、MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2↑
某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
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【查阅资料】
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，
充分反应后，烧瓶中残留的固体是
 
．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的
 
接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为
 
mol．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是
 
．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是：
 
．
（6）写出C中反应的化学方程式：
 
．
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是
 
（填序号）．
A．将人群向高处疏散     
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．
精英家教网某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是
 
．
（2）装置B中无色溶液将变为
 
色，该反应的化学方程式是
 
．
（3）装置C中湿润的有色布条
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
 
（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
 
溶液．
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
 
．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
 
．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
 
 L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是
 
（填序号）．

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