Question

（6分）．在反应MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。

Answer 1

（6分）
（1）4.35克
（2）0.2mol

解析试题分析：
（1）n（Cl₂）="3.55g÷71g/mol=0.05mol" ，氧化剂是二氧化锰。
MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
1                           1
n（MnO₂）                 0.05mol
n（MnO₂）=0.05mol
m（MnO₂）=0.05mol×87g/mol=4.35g
（2）反应消耗的HCl的物质的量n（HCl）="4×0.05" mol=0.2mol
考点：根据方程式进行物质的量计算
点评：直接根据方程式进行简单的化学计算，属于较简单题。