题目内容
回答下列有关氧化还原反应的问题：
（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
2H2↑+O2↑．其中水只是氧化剂的是
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：
（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
| ||
B
B
，水只是还原剂的是A
A
，水既是氧化剂，又是还原剂的是D
D
，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是C
C
（填序号）．（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：
Fe3+
Fe3+
＞Cu2+
Cu2+
＞Fe2+
Fe2+
．分析：（1）根据元素化合价是否发生变化，以及变化的趋势判断物质在氧化还原反应中的表现的性质；
（2）在氧化还原反应中氧化剂得到电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
（2）在氧化还原反应中氧化剂得到电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
解答：解：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合价降低，被还原，则水只是氧化剂；反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，O元素化合价升高，被氧化，水只是还原剂；反应2H2O
2H2↑+O2↑中，H、O元素化合价变化，水既是氧化剂，又是还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂，又不是还原剂，
故答案为：B；A；D；C；
（2）①在氧化还原反应中氧化剂得到电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，用双线桥法可表示为
，故答案为：；
②反应Cu+2Fe2+═Cu2++2Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故答案为：Fe3+；Cu2+；Fe2+．
| ||
故答案为：B；A；D；C；
（2）①在氧化还原反应中氧化剂得到电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，用双线桥法可表示为
，故答案为：；②反应Cu+2Fe2+═Cu2++2Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故答案为：Fe3+；Cu2+；Fe2+．
点评：本题是一道物质的氧化性和还原性强弱的比较知识题目，注意规律：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
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