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用“双线桥”法分析下列反应。
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO
3
═3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
HNO
3
HNO
3
，氧化产物是
Cu（NO
3
）
2
Cu（NO
3
）
2
．
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是
1.5
1.5
mol，同时还原的硝酸为
31.5
31.5
克．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
3
4
3
4
；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
0.15mol
0.15mol
；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
4.48L
4.48L
．
在2KMnO
4
+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O反应中
（1）
HCl
HCl
是还原剂，
MnCl
2
MnCl
2
是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：
MnO
4
-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
MnO
4
-
+16H
+
+10Cl
-
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO
4
+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
（4）N
A
表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
0.2N
A
0.2N
A
，被氧化的HCl的质量为
7.3
7.3
g．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
稀硝酸
稀硝酸
，氧化产物是
硝酸铜
硝酸铜
；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是
氧化剂
氧化剂
、
酸
酸
；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
3
4
3
4
；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
4.48L
4.48L
．
（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O
2
③液态HCl ④汞 ⑤BaSO
4
固体 ⑥纯蔗糖（C
12
H
22
O
11
） ⑦酒精（C
2
H
5
OH） ⑧熔化的KNO
3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物质中属于电解质的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：
CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O
CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O
．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：
Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应
；该反应的氧化剂是
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
，还原剂是
H
2
H
2
．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO
3
══3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
HNO
3
＞Cu（NO
3
）
2
HNO
3
＞Cu（NO
3
）
2
．
Ⅲ．①3.01×10
23
个HCl分子的物质的量是
0.5mol
0.5mol
．
②标准状况下，6.72L CH
4
的质量是
4.8g
4.8g
．
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．
关 闭
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