题目内容

请用双线桥法表示下列反应中的电子转移情况：

(1)3Cu+8HNO₃(稀)=====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)2H₂S+SO₂====3S+2H₂O

解析：在第一个反应中，Cu元素和N元素化合价发生了变化，其中Cu的化合价升高，失去电子，N的化合价降低，得到电子；在第二个反应中，H₂S中的S化合价升高，失电子，SO₂中的S化合价降低，得到电子。注意得失电子的守恒。

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（1）上述反应中，氧化剂是氧化产物是。

（2）上述反应中，若有5mol铝原子参与反应，则转移的电子为 mol，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH ＝10 NaAlO₂ + 3 N₂↑ + 2 H₂O

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I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式：________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至显中性

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至过量

Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）已知离子反应：RO₃^-+6I^-+6H⁺═R^n-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=，R元素在RO中的化合价是．
（4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__．