A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是溶液，D是溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

 C．c （H⁺）?c （OH^-）     D．n （OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：．A和E形成的化合物的晶体类型属；该晶体结构中离A最近的A有个．
（2）能证明C^m-、E^（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为．
（3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程．
（4）已知17g H_mC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式．
（5）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是，E是；
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）
a． 

c(B)

c(OH-)

 b．

c(H+)

c(OH-)

  c．c（H⁺）?c（OH^-）  d．n（OH^-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）
a．反应所需要的时间E＞A
b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E
d．E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．