Question

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

NaOH

，E是

CH₃COOH

；
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

a

 （填写序号）
a． 

c(B)

c(OH-)

 b．

c(H+)

c(OH-)

  c．c（H⁺）?c（OH^-）  d．n（OH^-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

c

（填写序号）
a．反应所需要的时间E＞A
b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E
d．E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中

④

曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．

Answer 1

分析：五种物质中NaOH、NH₃?H₂O显碱性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HCl反应，NaCl溶液显中性，NH₄Cl显酸性，则A为HCl、B为NH ₃?H₂O、D为NaOH；浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C为NH₄HSO₄，则E为CH₃COOH．
熟练掌握各种物质形成溶液时的酸碱性及若电解质溶液稀释时，离子浓度的变化；掌握强酸与弱酸的比较，与金属反应开始后弱酸还能电离，从而导致的反应速率的比较；能够从溶质变化的角度分析混合溶液中离子浓度的大小．

解答：解：（1）五种物质中NaOH、NH₃?H₂O显碱性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HCl反应，NaCl溶液显中性，NH₄Cl显酸性，则A为HCl、B为NH ₃?H₂O、D为NaOH；浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C为NH₄HSO₄，则E为CH₃COOH．
故答案为：NaOH；CH₃COOH；
（2）用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3?H2O）减小，n（OH-）增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比，

c(NH 3?H2O)

c(OH-)

减小，a正确、d错误；温度不变，水的离子积常数不变，由kw=c（H⁺）?c（OH^-）知 c（H⁺）?c（OH^-）不变，b错误；稀释时c（OH-）减小，由kw=c（H⁺）?c（OH^-）不变知c（H+）增大．故答案为：a
（3）pH相同的等体积的两份溶液HCl和CH₃COOH，开始时c（H⁺）相同，反应速率相同，B错误；反应开始后，醋酸继续电离，c（H⁺）增大，反应速率大，反应生成等量氢气时所用时间少，A错误；PH相同等体积则CH₃COOH的浓度大，物质的量多，完全反应消耗的锌粉多，所用醋酸中不可能剩余锌粉，d错误；生成等量的氢气，根据方程式知消耗的锌粉相同，c正确；故答案为：c
（4）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H⁺）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，故答案为：④
（5）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性，故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

点评：本题主要考查电解质溶液，要熟练应用规律．试题思维容量大，难度较大，特别是离子浓度的比较，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析．