题目内容
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
（1）HmD的电子式：
．A和E形成的化合物的晶体类型属
（2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
（3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
（4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
（5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（1）HmD的电子式：
离子晶体
离子晶体
；该晶体结构中离A最近的A有12
12
个．（2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．（3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．（4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．（5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性：HmD＞HmC，m=2，C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为Na，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性：HmD＞HmC，m=2，C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为Na，
（1）H2O的电子式为，NaCl为离子形成的化合物，属于离子晶体，1个钠离子周围的钠离子为
=12个，故答案为：；离子晶体；12；
（2）非金属性Cl＞S，离子的还原性可利用置换反应来说明，该反应为Cl2+S2-═2Cl-+S↓，
故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
（3）B的最高正价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，既能发生酸式电离又能发生碱式电离，
电离方程式为H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案为：H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（4）17gH2S在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，则2molH2S在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为4akJ，
热化学反应方程式为2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol；
（5）将等物质的量浓度的H2S溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶质为NaHS，HS-的水解大于电离，则离子的浓度为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），
故答案为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（1）H2O的电子式为
，NaCl为离子形成的化合物，属于离子晶体，1个钠离子周围的钠离子为| 3×8 |
| 2 |
；离子晶体；12；（2）非金属性Cl＞S，离子的还原性可利用置换反应来说明，该反应为Cl2+S2-═2Cl-+S↓，
故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
（3）B的最高正价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，既能发生酸式电离又能发生碱式电离，
电离方程式为H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案为：H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（4）17gH2S在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，则2molH2S在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为4akJ，
热化学反应方程式为2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol；
（5）将等物质的量浓度的H2S溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶质为NaHS，HS-的水解大于电离，则离子的浓度为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），
故答案为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
点评：本题考查位置、结构、性质及其应用，元素的推断是解答本题的关键，综合性较强，注重化学用语的使用，题目难度中等．
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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（ ）
| A、简单离子的半径：C＞D＞E＞B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性：A2B＞A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |