摘要：在CuO和Cu2O的混合物中.铜元素的质量分数为88%.则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为 ( ) A. 1︰5 B. 1︰4 C. 3︰2 D. 5︰2
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（2011?宝鸡一模）某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH3应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）
请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的
（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O．
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请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）4
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的
f
f
（填写装置的序号）．（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
| ||
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
．
| ||
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
．（5）某同学通过查阅资料得知：Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O．
某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。
(1) 给硬质玻璃管B加热的仪器名称是_________
(2)B中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
(3)为了安全，加热E以前必须进行的操作是_________________________________。
(4)已知有反应：Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸
(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的摩尔质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。
①水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= _______︰_______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的摩尔质量可表示为______________________________。
（6）某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：____________（若为混合物，需计算出各自的质量）
实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：
请回答下列问题：
（1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
（3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
（此空记3分）．
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应
②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
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①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：
请回答下列问题：
（1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
F
F
（填装置代码）做发生装置．（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
．（3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
浓氨水
浓氨水
和生石灰
生石灰
．（写试剂名称）①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
碱石灰（或无水氯化钙）
碱石灰（或无水氯化钙）
、无水硫酸铜
无水硫酸铜
．（写试剂名称）②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O
③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
| 16a |
| 22.4b |
| 16a |
| 22.4b |
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应
N2+3H2
2NH3
| 高温高压 |
| 催化剂 |
N2+3H2
2NH3
、| 高温高压 |
| 催化剂 |
②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH3应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）
请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式______．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的______（填写装置的序号）．
（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是______．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施______．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O．
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请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式______．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的______（填写装置的序号）．
（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是______．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施______．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O．
某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．
请同答下列问题：
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ．
（2）试剂C是水，其作用是 ．
（3）试剂D是 ，其作用是干燥氧气．
（4）连接好装置后的实验操作依次是 （填下列操作序号）．
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和试样的总质量b；
④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是 ．
（6）已知：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
O2(g)
2CuO(s)△H=-145kJ?mol-1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方 ．
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请同答下列问题：
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是
（2）试剂C是水，其作用是
（3）试剂D是
（4）连接好装置后的实验操作依次是
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和试样的总质量b；
④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是
（6）已知：C（s）+
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则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方