题目内容

(2011?宝鸡一模)某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价,得出NH3应具有还原性的结论,并设计了如下实验装置进行研究(夹持装置未画出)

请回答下列问题:
(1)写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)该实验中的A部分的装置是下图中的
f
f
(填写装置的序号).
(3)试验中观察到CuO变成红色物质,无水硫酸铜变蓝色,同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体,说明'Cu0能被NH3还原,该反摩的化学方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷,为保证实验结果的准确性,请你帮助该小组同学提出改进措施
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管,在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管,在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验

(5)某同学通过查阅资料得知:Cu2O也是红色碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差,且在酸性条件下易发生反应:Cu+→+Cu2+→+Cu.于是提出(3)中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物,需要进_步验证红色物质的成分,请你设计一个简单实验来验证NH.和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O.
分析:(1)实验室中利用铵盐和强碱反应来获得氨气;
(2)可以用固体和液体加热的装置来获得氨气是完成实验的基本前提;
(3)氧化铜能和氨气发生反应生成金属铜和氮气、水;
(4)无水硫酸铜变蓝可以检验水的生成,防止外界水的干扰是实验的关键;
(5)金属铜和硫酸不反应,但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液.
解答:解:(1)实验室中利用氯化铵和强碱氢氧化钙反应来获得氨气,即2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)根据实验目的,装置A为获得氨气的部分,可以用固体和液体加热的装置来获得氨气,故答案为:f;
(3)氧化铜能和还原性的氨气发生反应,生成金属铜和氮气、水,即3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O,
故答案为:3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O;
(4)无水硫酸铜变蓝可以检验水的生成,为了检验水是氨气和氧化铜反应的产物,一定要防止外界水的干扰,实验室制得的氨气中含有水,可以用碱石灰干燥,空气中的水也要防止进入C中,同时多余的氨气具有毒性,必须进行尾气处理,可以再C后面再接一个装有浓硫酸的洗气瓶,
故答案为:在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管,在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验;
(5)金属铜和硫酸不反应,但是氧化亚铜可以和硫酸反应,可以在试管中加入少量反应后的固体,然后滴加稀硫酸,震荡后观察,若溶液变蓝,则说明反应后的固体中含有氧化亚铜,如果无明显变化,则说明反应后的固体中不含有氧化亚铜.
故答案为:在试管中加入少量反应后的固体,然后滴加稀硫酸,震荡后观察,若溶液变蓝,则说明反应后的固体中含有氧化亚铜,如果无明显变化,则说明反应后的固体中不含有氧化亚铜.
点评:本题是一道实验探究题,考查学生分析和解决问题的能力,注意平时只是的积累是解题的关键.
练习册系列答案
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(1)图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:请完成下列问题;
①试比较K1、K2的大小,K1
K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
(填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变                           d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为
2
2
.当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时,则该反应的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填写“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.
由以上信息可知:
(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)设计实验证明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固体由黄色转化为黑色

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
白色沉淀溶解,形成无色溶液
白色沉淀溶解,形成无色溶液
.发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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