某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价.得出NH3应具有还原性的结论.并设计了如下实验装置进行研究请回答下列问题:(1)写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式．(2)该实验中的A部分的装置是下图中的．(3)试验中观察到CuO变成红色物质.无水硫酸铜变蓝色.同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体.说明'Cu0能被NH3还原.该反摩的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式______．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的______（填写装置的序号）．

（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH₃还原，该反摩的化学方程式是______．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施______．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu₂O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差，且在酸性条件下易发生反应：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu₂O．

（1）实验室中利用氯化铵和强碱氢氧化钙反应来获得氨气，即2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根据实验目的，装置A为获得氨气的部分，可以用固体和液体加热的装置来获得氨气，故答案为：f；
（3）氧化铜能和还原性的氨气发生反应，生成金属铜和氮气、水，即3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O；
（4）无水硫酸铜变蓝可以检验水的生成，为了检验水是氨气和氧化铜反应的产物，一定要防止外界水的干扰，实验室制得的氨气中含有水，可以用碱石灰干燥，空气中的水也要防止进入C中，同时多余的氨气具有毒性，必须进行尾气处理，可以再C后面再接一个装有浓硫酸的洗气瓶，
故答案为：在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验；
（5）金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应，可以在试管中加入少量反应后的固体，然后滴加稀硫酸，震荡后观察，若溶液变蓝，则说明反应后的固体中含有氧化亚铜，如果无明显变化，则说明反应后的固体中不含有氧化亚铜．
故答案为：在试管中加入少量反应后的固体，然后滴加稀硫酸，震荡后观察，若溶液变蓝，则说明反应后的固体中含有氧化亚铜，如果无明显变化，则说明反应后的固体中不含有氧化亚铜．

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请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的

（填写装置的序号）．

（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH₃还原，该反摩的化学方程式是

3Cu+N₂+3H₂O

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施

在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验

．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu₂O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差，且在酸性条件下易发生反应：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu₂O．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．
请回答下列问题：
（1）图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是

；烧杯中盛放的试剂是 CuSO₄溶液，发生反应：

CuSO₄+

PH₃+

H₃PO₄+

H₂SO₄+

Cu↓，请配平．
（2）如图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是

．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n（H₂SO₄）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n（H₂SO₄）：n（Fe）＜1：1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制

过量为最佳．
（4）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）₂的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，请用氧化物的形式写出该沉淀

；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的缘故，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路

．

（15分）Ⅰ某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO₂。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
①请写出该反应的离子方程式：                                              。
②下列装置可用于实验室制取氮气的是              。

（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3．20g氧化铁与2．00g炭粉混合均匀，放入48．48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52．24g。
（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g，氧元素为0．96g。推断假设       成立。该实验中发生的化学方程式为                                         。
（6）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：
反应① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
反应② 2CO(g)+4H₂ (g)CH₃CH₂OH (g)+H₂O (g)
某同学为了寻找合成甲醇的适宜条件[温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H₂)、催化剂质量]，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H₂)	P(MPa)	CO转化率(%)
1	150	1/3	0．1	_K^S*5U.C#
2	x	1/3	5

（1）实验1、2的目的是探究                  对合成甲醇的影响，则x =          。
（2）若要探究温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H₂)、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行          次对比实验。
（3）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应         （填编号），另一反应的平衡常数表达式为                     。 _K^S*5U.C#

某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

试题分类