向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①
②
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？．

用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂污染比较新颖的方法．具体操作：①将含有SO₂气体的尾气通入到Na₂SO₃溶液中，发生化合反应生成NaHSO₃；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO₂气体，这些SO₂可以应用于制取H₂SO₄．该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式：①；②．
（2）当89.6m³（标准状况）含有SO₂的尾气通入溶液中时，恰好与10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液发生反应．求该尾气中SO₂气体的体积分数．

（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液（强/弱）．

【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO₂，按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
（3）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为．反应后溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为 mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准（填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①．
②．

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：．
（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．
（4）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：．
（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式：．
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：（答任一点）．