题目内容

含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物.回答下列问题:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:

(2)Ba2+有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒.试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面
无明显现象
无明显现象
,则发生了钝化;若铁棒表面
有紫红色物质析出
有紫红色物质析出
,则未发生反应.
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

(5)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该反应的化学方程式:
SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2

(6)制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是:
节省原料(硫酸用量少)、无污染
节省原料(硫酸用量少)、无污染
(答任一点).
分析:(1)亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,根据电子转移守恒配平,标出电子转移数目与方向;
(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水;
(3)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部进行进行反应,若发生钝化,则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应,否则发生反应,会有铜析出;
(4)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠;
(5)用CO还原SO2得到单质硫,根据电子转移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳;
(6)根据硫酸用量及有无二氧化硫生成等分析解答.
解答:解:(1)亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,根据电子转移守恒配平后,标出电子转移数目与方向为
故答案为:
(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,
故答案为:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;
(3)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部进行进行反应,若发生钝化,则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应,无明显现象,否则发生反应,会有紫红色的铜析出,
故答案为:无明显现象;有紫红色物质析出;
(4)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠,反应方程式为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
故答案为:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
(5)用CO还原SO2得到单质硫,根据电子转移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳,反应方程式为:SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2
故答案为:SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2
(6)方法一与方法二相比,硫酸的用量较少,没有二氧化硫生成、无污染,
故答案为:节省原料(硫酸用量少)、无污染.
点评:本题主要考查氧化还原反应、化学用语、元素化合物的性质等,难度中等,掌握元素化合物的性质是根据,(5)注意根据氧化还原反应判断产物.
练习册系列答案
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(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式:
 

(2)Ba2+有剧毒.我市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用,导致多人中毒.试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
 
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医生往往让其服用
 
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,则发生了钝化;若铁棒表面
 
,则未发生反应.
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(6)制取硫酸铜的方法有两种:
方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一与方法二相比,其优点是:
 

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(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:                                  

(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式                               

(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面             ,则发生了钝化;若铁棒表面                    ,则未发生反应。

(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):                               

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                                                             (答任一点)。

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(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:                                 
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(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面            ,则发生了钝化;若铁棒表面                   ,则未发生反应。
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):                              
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方法二:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是:
                                                            (答任一点)。

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