摘要：7．在标准状况下aL HCl气体溶于100g水中.得到的溶液密度为bg·cm-3.则盐酸的质量分数是 .物质的量浓度是 . 强化演练场 盛悟理解:
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将标准状况下aL HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A. mol·L－1 B.
mol·L－1
C. mol·L－1 D.
mol·L－1
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
．（2）B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
，C在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，C的元素名称为硫
硫
，D的单质与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．回答下列问题：
（1）
S2-微粒中的中子数是 ，核外电子数是 ．若阿伏加德罗常数用NA表示，49.5g 34SO2含有 个原子．S原子的结构示意图 ．
（2）3.01×1023个HCl分子的物质的量是 mol，其在标准状况下的体积为 L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）2；③Al（OH）3；④Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 ．
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（1）
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（2）3.01×1023个HCl分子的物质的量是
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）2；③Al（OH）3；④Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
（2）B的离子结构示意图是
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是
（3）A、C元素形成化合物的电子式是
，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是
（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
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（1）A是
Na
Na
元素，B是Al
Al
元素，C是Cl
Cl
元素；（2）B的离子结构示意图是
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；（3）A、C元素形成化合物的电子式是
HF
HF
（填氢化物化学式）．（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
mol·L-1 B.
mol·L-1
mol·L-1 D.
mol·L-1