Question

回答下列问题：
（1）

34 16

S2-微粒中的中子数是

 

，核外电子数是

 

．若阿伏加德罗常数用N_A表示，49.5g ³⁴SO₂含有

 

个原子．S原子的结构示意图

 

．
（2）3.01×10²³个HCl分子的物质的量是

 

mol，其在标准状况下的体积为

 

 L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

 

mol/L．
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）₂；③Al（OH）₃；④Fe₂O₃．其中，可用于制造芯片的是

 

（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是

 

；可用作红色油漆和涂料的是

 

；医疗上可用作胃酸中和剂的是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据元素符号的含义，质子数+中子数=质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；依据n=

m

M

计算物质的量结合分子中含有的原子数目来计算；根据核外电子层排布，画出原子的结构示意图；
（2）根据n=

N

NA

=

V

Vm

=C?V（溶液）计算；
（3）Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能；Ca（ClO）₂中+1价的氯具有强氧化性；Al（OH）₃具有两性；Fe₂O₃是氧化物，颜色为红棕色，据此即可解答．

解答：解：（1）

34 16

S2-微粒的质子数为16，质量数为34，中子数=34-16=18，核外电子数=16+2=18；
49.5g ³⁴SO₂的物质的量为

49.5g

66g/mol

=0.75mol，1个³⁴SO₂中含有3个原子，所以有49.5g ³⁴SO₂含有2.25N_A个原子；
硫原子的结构示意图为：；
故答案为：18；18；2.25N_A；；
（2）解：HCl分子的物质的量n（HCl）=

N

NA

=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，在标准状况下的体积其体积V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
c（HCl）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
故答案为：0.5；11.2；0.25；
（3）①Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片；
②Ca（ClO）₂中+1价的氯具有强氧化性，能与还原性物质作用变成-1价的氯，可用于杀菌、消毒；
③Al（OH）₃具有两性，作为酸时，酸性较弱，作为碱时，碱性较弱，胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝显弱碱性，和盐酸发生中和反应，Al（OH）₃医疗上可用作胃酸中和剂；
④Fe₂O₃是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料；
故答案为：①；②；④；③；

点评：本题考查了核素中各微粒间的关系，物质的量的相关计算，元素及其化合物的知识，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力和归纳能力．