Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是

Al₂O₃

．
（2）B的最高价氧化物化学式为

P₂O₅

，C在周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

，C的元素名称为

硫

，D的单质与水反应的方程式为

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清

，有关反应的离子方程式为

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，则1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，由电子守恒可知，则有
1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
（1）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（2）P的最高价为+5价，则最高价氧化物为P₂O₅，S在元素周期表中第三周期第ⅥA族，其名称为硫，D的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：P₂O₅；第三周期第ⅥA族；硫；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D与E形成的化合物为AlCl₃，向AlCl₃的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，学生应学会利用位置及电子数的关系、电子守恒等方法来计算元素的质子数，难度较大．