网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_197511[举报]
某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品．a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_______________．
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣．滤液中主要含有__________________________，滤渣中含有_____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是______________．
(3)向滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣．有关的离子方程式是_______________________．
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣．有关的离子方程式是____________________________．
(5)将步骤(4)中所得滤渣烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g．有关的化学方程式是___________________________________，原样品中铝的质量分数是_________．
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏__________(填“高”“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏_____________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏____________．
查看习题详情和答案>>某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据根据回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为 ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸 吨。
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ；
（4）工业上利用2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强 。
|
转化率 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
压强/Mpa（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是 ；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是 ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 （填“可行”或“不可行”说明理由 ；
③C中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不吸收，反应的离子方程式是 。
查看习题详情和答案>>
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
③为减少偶然误差，通常的处理办法是
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
（夹持仪器略）．
（1）仪器A、B的名称分别是
（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
①
②将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；
④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是
| 53(b-a) |
| 22a |
| 53(b-a) |
| 22a |
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是：
（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）
| 选用的仪器 | C C |
D D |
C C |
B B |
A A |
| 添加的药品 （必要的操作） |
装有氢氧化钠溶液，从e通入空气 装有氢氧化钠溶液，从e通入空气 |
分液漏斗装稀硫酸，锥形瓶内装样品溶液 分液漏斗装稀硫酸，锥形瓶内装样品溶液 |
浓硫酸 浓硫酸 |
碱石灰，反应前后分别称量质量 碱石灰，反应前后分别称量质量 |
碱石灰 碱石灰 |
已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用如图1所示装置及试剂进行实验
（夹持仪器略）．
（1）仪器A、B的名称分别是______、______．
（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
①______；
②将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；
④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是______（用含a、b、c的式子表示）．
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是：______．
（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）
| 选用的仪器 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
| 添加的药品 （必要的操作） | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |