题目内容
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据根据回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为 ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸 吨。
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ；
（4）工业上利用2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强 。
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转化率 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
压强/Mpa（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是 ；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是 ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 （填“可行”或“不可行”说明理由 ；
③C中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不吸收，反应的离子方程式是 。
（1）2H2O2 
2H?2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,82t
（3）催化剂中毒
（4）常压；400℃~500℃
（5）①BaCl2
②除SO3，不可行，SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
③酸性KMnO4溶液或溴水，检验并吸收SO2
（6）SO2+2NH3+H2O=SO32－+2NH4+
