一定温度下.在10L 密闭容器中加入10mol H2和10mol N2.反应达到平衡时.有6mol H2发生反应.求:(1)生成了44 mol NH3,(2)平衡时.N2的浓度为0.80.8 mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在10L 密闭容器中加入10mol H₂和10mol N₂，反应达到平衡时，有6mol H₂发生反应，求：
（1）生成了

mol NH₃；
（2）平衡时，N₂的浓度为

0.8

mol/L．

分析：3H₂+N₂?2NH₃，
开始10 10 0
转化 6 2 4
平衡 4 8 4
结合体积计算平衡的浓度．

解答：解：反应达到平衡时，有6molH₂发生反应，则
     3H₂+N₂?2NH₃，
开始 10 10 0
转化 6 2   4
平衡 4   8   4
（1）6molH₂发生反应，生成4molNH₃，故答案为：4；
（2）平衡时，N₂的浓度为

8mol

10L

=0.8mol/L，故答案为：0.8．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确转化的氢气是解答本题的关键，注意反应中各物质的量的关系，题目较简单．

练习册系列答案

0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志

ACE

．
A单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

（填字母）
A 减小NO₂的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
④17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）=0.2mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．请计算反应初始时，充入NO₂的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol

．

在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH₂O（气）相互混合并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂，且平衡常数K=1，则有CO的转化率为（　　）

在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为                    。
（2）平衡时剩余SO₂                mol；
（3）该条件下SO₂的最大转化率为                     ；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                   ；
（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为                              。

在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。

（1）氧气的起始浓度为。

（2）平衡时剩余SO₂ mol；

（3）该条件下SO₂的最大转化率为；

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为；

（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为。

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