Question

17克NH₃共有

4

 mol 原子，0.1molH₂S共有

0.2N_A或1.204×10²³

个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是

22.4

L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是

1

mol．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

=

V

Vm

计算物质的量，结合分子组成判断原子个数．

解答：解：17克NH₃的物质的量为：n=

m

M

=

17g

17g/mol

=1mol，含原子的物质的量为4×1mol=4mol；
0.1molH₂S含有H原子的物质的量为：n（H）=2n（H₂S）=0.1mol×2=0.2mol，N=nN_A=0.2N_A或1.204×10²³；
在标准状况下，71g氯气的物质的量为：n=

m

M

=

71g

71g/mol

=1mol，体积为：V=nV_m=1mol×22.4L/mol=22.4L；
根据方程式Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl，可知氯气与氢气反应的物质的量相同，则与氢气完全化合，需氢气的物质的量是1mol．
故答案为：4；0.2N_A或1.204×10²³；22.4；1．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握有关物质的量的计算公式的运用．