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下列反应对自然界中碳酸钙的搬运、喀斯特地貌的形成具有重要意义：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+ +2HCO3-。富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca2+和HCO3-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。
（1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的离子方程式：_______________ 据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_____________
（2）用NaOH溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下__________升CO2。
（3）向一定量的氢氧化钙溶液中慢慢通入二氧化碳气体，请在图中画出反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系图
（1）MgO （Al2O3）
（3）FeCl3（FeCl2）
（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
操作①主要是指
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线．
①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
③酒精灯被碰倒洒出酒精着火时，迅速用湿抹布扑盖
④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤温度计被摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
⑥称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量
⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
⑧检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液并加热，再加入硝酸银溶液来进行检验
（2）实验室中利用电石和水反应制取一定量乙炔来进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最后点燃（如下图）。完成下列问题：
①制取乙炔的化学方程式为：__________________________________________。
②实验前，应检查气体发生装置（如上图虚线框内装置）的气密性。某同学用双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此现象的原因可能是___________（填代号）。
A.没有关闭分液漏斗的活塞
B.橡皮塞上的孔与导管不匹配或橡皮塞与分液漏斗不匹配
C.导管伸入水面下太深
D.烧瓶容积较大
③实验室用上图方法点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的、安全的操作方法熄灭火焰：_________________________________。
查看习题详情和答案>>为了贯彻“循环经济，防止污染”的理念，某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源。其实验设计如下：
一、实验目的
从废旧电池中提取有用物质，并检验铵盐的纯度。
二、实验材料
废旧1号电池若干节，钳子等实验用品。
三、实验步骤
1.获取铜帽、锌片、石墨电极
2.从黑色混合物的滤液中提取NH4Cl
3.提取二氧化锰
（1）有关干电池的基本构造和工作原理如右上图。
电池总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干电池工作时负极上的电极反应式为：______________；正极上产生两种气体，则正极的电极反应式为：________________。
（2）用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，把铜帽、锌皮和碳棒回收，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（3）氯化铵和氯化锌的提取、检验和分离：
①从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸发、_________。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有
和Zn2+［已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn
］，并填写下列实验报告。
（a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________。
（4）晶体中氯化铵质量分数的测定：
已知
与HCHO在水溶液中有如下反应：4
+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。称取ag样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，当滴到VmL时，溶液呈现粉红色，整个过程中不考虑杂质参与反应，则晶体中氯化铵的质量分数ω（NH4Cl）为___________。
实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br，沸点38.4 ℃）的主要步骤如下：
①装配如图所示装置，检查其气密性。
图1-14-5
②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H2SO4，冷却至室温。然后，向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡，混合均匀，并加入沸石（或碎瓷片）。
③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热，直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定数量的液体。
④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。
⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，得纯溴乙烷。
（1）仪器Ⅰ起了两个作用，除了作反应容器，还充当了_______________（仪器）的作用。
（2）步骤②中要在室温下并且在浓H2SO4稀释后才加入溴化钠的原因是__________________。
（3）步骤③中，为什么只能用小火加热，试写出两种不同类型的原因：①__________________，②___________________________。
（4）步骤⑤中粗产品用水洗涤后，发现有机层仍呈红棕色，为了除去该杂质，可加入饱和亚硫酸氢钠除去，反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式___________________。
（5）装置Ⅰ中的长玻璃管的作用是______________________________________；仪器Ⅱ中加入冰的作用是______________________________________________________________。
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