题目内容

为了贯彻“循环经济,防止污染”的理念,某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源。其实验设计如下:


一、实验目的
从废旧电池中提取有用物质,并检验铵盐的纯度。
二、实验材料
废旧1号电池若干节,钳子等实验用品。
三、实验步骤
1.获取铜帽、锌片、石墨电极
2.从黑色混合物的滤液中提取NH4Cl
3.提取二氧化锰
(1)有关干电池的基本构造和工作原理如右上图。

电池总反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O,干电池工作时负极上的电极反应式为:______________;正极上产生两种气体,则正极的电极反应式为:________________。
(2)用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒,把铜帽、锌皮和碳棒回收,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3)氯化铵和氯化锌的提取、检验和分离:
①从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物,主要包括:溶解、_________、蒸发、_________。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有和Zn2+[已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn],并填写下列实验报告。

(a)________,(b)___________,(c)__________,(d)__________,(e)__________,(f)___________。
③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________。
(4)晶体中氯化铵质量分数的测定:
已知与HCHO在水溶液中有如下反应:4+6HCHO→(CH26N4+4H++6H2O。称取ag样品溶于水,加入足量的HCHO溶液,配成100mL溶液,再取出10mL,滴入酚酞后,再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液,当滴到VmL时,溶液呈现粉红色,整个过程中不考虑杂质参与反应,则晶体中氯化铵的质量分数ω(NH4Cl)为___________。


(1)Zn-2e=Zn2+;2+2e=2NH3↑+H2↑。

(3)①过滤;结晶 

 ②(a)取所得晶体适量于烧杯中,加水溶解; (b)取(a)所得溶液少许于试管中,加入NaOH溶液并加热;(c)有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生;(d);(e)取(a)所得少量溶液于试管中,加入NaOH溶液至生成白色沉淀,然后将沉淀分成两份:一份加NaOH溶液至过量;另一份加氨水至过量;(f)两份白色沉淀均溶解  

 ③坩埚、玻璃棒。 

(4)53.5cV/a%。


【试题分析】
这是一道围绕日常生活中常见的干电池设置的试题,涉及电极反应式的书写、有用成分的分离与提纯及其含量的测定。从结构和成分上分析,干电源外壳锌为负极,中间石墨棒为正极,在石墨极上铵离子被还原为氢气和氨气,氢气被二氧化锰氧化,氨气被氯化锌糊状物吸收,内部的成分氯化铵、氯化锌等可通过结晶法分离和提纯,二氧化锰中的杂质可用灼烧的方法除去,最后氯化铵含量的测定只要根据n(NH4Cl)=n(H+)即可。
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